Apskatīt Molmasa izejas kodu

'''Molmasa''' (apzīmē ar <math> M \ </math>) ir vielas [[masa]], kuras [[vielas daudzums|daudzums]] ir viens [[mols]]. Saskaņā ar šo definīciju molmasa ir vienāda ar [[molekulu masa|molekulas masas]] un [[Avogadro skaitlis|Avogadro skaitļa]] reizinājumu.

: <math> M = m_0 N_A \ </math>

Molmasa vienkāršā veidā ir saistīta ar viena elementārobjekta masu. Ja viena elementārobjekta relatīvā molekulmasa ir M<sub>r</sub>, tad šī objekta masa ir M<sub>r</sub>u. [[Atommasa]]s vienība u ir 1/12 no atoma <sup>12</sup>[[ogleklis|C]] masas, ko apzīmē ar m<sub>c</sub>:u = m<sub>c</sub>/12. Ievietojot to izteiksmē M<sub>r</sub>u viena elementārobjekta masa ir M<sub>r</sub>M<sub>c</sub>/12. Vienam molam elementārobjektu summārā masa ir <math>6,02 \cdot 10^{23}</math> (N<sub>A</sub> - [[Avogadro skaitlis]]) reizes lielāka: M = M<sub>r</sub>(6,02*10<sup>23</sup>m<sub>c</sub>/12). Bet saskaņā ar [[mols|mola]] definīciju 6,02 * 10<sup>23</sup> atomu <sup>12</sup>C summārā masa ir 12 grami: 6,02 * 10<sup>23</sup> m<sub>c</sub> = 12 g. Ievietojot to iepriekšējā izteiksmē, dabūjam M=M<sub>r</sub> g/mol.

Tātad, ja elementārobjekta molmasu izsaka gramos uz molu, tā skaitliski ir vienāda ar viena elementārobjekta relatīvo molekulmasu.

== Skatīt arī ==
* [[Molekulu masa]]
* [[Relatīvā molekulmasa]]
* [[Vielas daudzums]]
* [[Avogadro skaitlis]]

[[Kategorija:Ķīmija]]
[[Kategorija:Molekulārfizika]]