Nernsta vienādojums

Nernsta vienādojums elektroķīmijā ir vienādojums, ko var izmantot (kopā ar citu informāciju), lai noteiktu elektroķīmiskās šūnas potenciālu. To var arī izmantot, lai noteiktu kopējo spriegumu (EDS) arī akumulatoram, kas sastāv no vairākām elektroķīmiskajām šūnām. Tas ir nosaukts par godu vācu fizikālķīmiķim, kurš pirmais formulēja to, Valteram Hermanim Nernstam.

Nernsta vienādojuma pilnā forma:

$E=E^0+\frac{RT}{nF}\ln \frac{a_{\mathrm{O}\mathrm{x}}}{a_{\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{d}}}$,

kur

• $E$ — elektroda potenciāls, V; $E^0$ — elektroda standartpotenciāls, V;
• $R$ — universālā gāzu konstante, vienāda ar 8,31 J/(mol·K);
• $T$ — absolūtā temperatūra, K;
• $F$ — Faradeja konstante, vienāda ar 96485,35 C·mol⁻¹;
• $n$ — elektronu, kuri iesaistīti procesā, molu skaits;
• $a_{\mathrm{O}\mathrm{x}}$ un $a_{\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{d}}$ — pusreakcijās iesaistīto oksidētāju un reducētāju ķīmiskā aktivitāte.

Ja Nernsta vienādojumā ievieto konstanšu $R$ un $F$ vērtības un pāriet no naturālā logaritma uz decimālo, tad pie $T=298\mathrm{K}$ iegūstam:

$E=E^0+\frac{0,059}{n}\lg \frac{a_{\mathrm{O}\mathrm{x}}}{a_{\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{d}}}$